É impossível se pensar em átomos como os constituintes básicos da matéria sem se pensar em ligações químicas.Afinal,como podemos explicar que porções tão limitadas de matéria, quanto os átomos,possam formar os corpos com que nos deparamos no mundo macroscópico do dia-a-dia.Também é impossível se falar em ligações químicas sem falarmos em elétrons.Afinal,se átomos vão se unir uns aos outros para originar corpos maiores,nada mais sensato do que pensar que estes átomos entrarão em contato entre si. Quando dois átomos entram em contato,o fazem a través das fronteiras das suas eletrosferas,ou seja,de suas últimas camadas.Isso faz pensar que a última camada de um átomo é a que determina as condições de formação das ligações químicas.
A primeira situação seria entender por que dois ou mais átomos se ligam,formando uma substância simples ou composta. Como, na natureza,os únicos átomos que podem ser encontrados no estado isolado (moléculas monoatômicas) são os gases nobres,logo se pensou que os demais átomos se ligariam entre si tentando alcançar a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo deles na tabela periódica.Todos os gases nobres, om exceção do He,possuem 8 elétrons.
As ligações químicas podem ser classificadas em três categorias:
Ligação iônica
Como o próprio nome já diz,a ligação iônica ocorre com a formação de íons.A atração entre os átomos que formam o composto é de origem eletrostática. Sempre um dos átomos perde elétrons,enquanto o outro recebe.O átomo mais eletronegativo arranca os elétrons do de menor eletronegatividade.Ocorre entre metais e não metais e entre metais e hidrogênio.
Ligação covalente simples
É o tipo de ligação que ocorre quando os dois átomos precisam adicionar elétrons em suas últimas camadas.Somente o compartilhamento é que pode assegurar que que estes átomos atinjam a quantidade de elétrons necessária em suas últimas camadas.Cada um dos átomos envolvidos entra com um elétron para a formação de um par compartilhado,que a partir da formação passará a pertencer a ambos os átomos.Ocorre entre não metais e não metais, não metais e hidrogênio e entre hidrogênio e hidrogênio.
O hidrogênio possui somente uma camada contendo um único elétron, compartilhando 1 elétron, atinge a quantidade necessária para a camada K, que é de dois elétrons. Os elétrons compartilhados passam a ser contados para as eletrosferas dos dois átomos participantes da ligação.
Ligação covalente dativa ou coordenada
A existência de algumas moléculas não pode ser explicada simplesmente através da ligação covalente simples.Para estes casos foi formulada a teoria da ligação covalente coordenada. Neste tipo de ligação,um dos átomos que já estiver com última camada completa entra com os dois elétrons do par compartilhado.Este par de elétrons apresenta as mesmas características do da ligação covalente simples,a única diferença é a origem dos elétrons, que é somente um dos átomos participantes da ligação.Os elétrons do par passam a pertencer a ambos os átomos participantes.A ligação covalente coordenada é representada por uma seta que se origina no átomo doador e termina no átomo receptor.
Ligação metálica
É o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de metais.Os átomos dos elementos metálicos apresentam forte tendência a doarem seus elétrons de última camada.Quando muitos destes átomos estão juntos num cristal metálico,estes perdem seus elétrons da última camada.Forma-se então uma rede ordenada de íons positivos mergulhada num mar de elétrons em movimento aleatório.Se aplicarmos um campo elétrico a um metal, orientamos o movimento dos elétrons numa direção preferencial,ou seja,geramos uma corrente elétrica.
Ass:Fª Taiz Brasilino De Almeida
